Какой газ замыкает третий период таблицы менделеева

Щелочные свойства оксидов уменьшаются, а кислотные свойства увеличиваются по мере продвижения слева направо и снизу вверх. Чем кислее оксиды, тем сильнее степень окисления образующегося элемента

Таблица Менделеева

Если мы посмотрим на периодическую таблицу Менделеева и проведем воображаемую линию, начинающуюся с бора и заканчивающуюся между полонием и астатитом, то все металлы будут находиться слева от линии, а неметаллы основных подгрупп – справа. Правило октета гласит, что все элементы стремятся получить или потерять электрон, чтобы иметь восьмиэлектронную конфигурацию ближайшего инертного газа. Поскольку внешние s- и p-орбитали благородных газов полностью заполнены, они являются наиболее стабильными элементами.

Периодический закон Менделеева

Твердые гидриды образуют элементы основных подгрупп групп I – III, а группы IV – VII образуют газообразные водородные соединения. Водородные соединения типа EH4 – нейтральные соединения, EH3 – основания, H2E и HE – кислоты. Согласно принципу октета, при движении по периодической таблице слева направо для отрыва электрона требуется больше энергии. Поэтому элементы в левой части таблицы стремятся потерять электрон, а элементы в правой части – приобрести его.

Горизонтальные строки таблицы называются периодами. Элементы в каждом периоде отличаются друг от друга. Общим является то, что последние электроны находятся на одном энергетическом уровне (главное квантовое число n одинаково).
Сила кислородсодержащих кислот увеличивается слева направо вдоль периода. Двигаясь сверху вниз в пределах одной группы, сила кислот, содержащих кислород, уменьшается. Сила кислоты увеличивается со степенью окисления элемента, образующего кислоту.

Таблица Менделеева

Электроотрицательность увеличивается по мере продвижения слева направо и снизу вверх в периодической таблице. Обратите внимание, что благородные газы не имеют электроотрицательности. Таким образом, самым электроотрицательным элементом является фтор. Преподавая химию, Менделеев понял, что запоминание индивидуальных свойств каждого элемента вызывает у студентов затруднения. Он начал искать способы создания систематического метода, облегчающего запоминание свойств элементов. В результате получилась естественная таблица, которая позже стала известна как периодическая таблица.

Периодический закон Менделеева

Периодический закон Менделеева и периодическая таблица химических элементов сыграли чрезвычайно важную роль в развитии химии. Вернемся в 1871 год, когда профессор химии Д.И. Менделеев путем многочисленных проб и ошибок пришел к выводу, что периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая таблица химических элементов представлены в разделе Задачи и примеры на строение таблицы Менделеева, расположение в ней атомов химических элементов и закономерность изменения свойств атомов элементов в периодах и группах периодической таблицы. Периодический закон Менделеева и периодическая таблица химических элементов

Элементы внутри каждой группы имеют сходные химические и физические свойства. Это происходит потому, что элементы одной группы имеют сходные электронные конфигурации внешнего слоя, на котором число электронов равно номеру группы. Группа делится на основные и второстепенные подгруппы.